В первый раз об удобстве использования моля заговорил в 1811 году
итальянский химик Амедео Авогадро (1776—1856). Эго гипотеза
получила заглавие гипотезы Авогадро. В современной
интерпретации она красиво так: равные объемы любых газов при
одинаковой температуре и давлении содержат равное контингент
молекул.
Впоследствии изостазия Авогадро подтвердилась.
Емкость одного моля водорода (2 грамма) при нормальном
давлении и температуре О “С равен приблизительно 22,4 литра.
Один моль кислорода (32 грамма) в 16 раз тяжелее одного
моля водорода, но и каждая эксимер кислорода в 16 раз тяжелее
одной молекулы водорода. Из этого явствует, в одном моле кислорода
содержится столько же молекул, насколько и в одном
моле водорода. По гипотезе Авогадро, 32 грамма кислорода
занимают такой-сякой-этакий же границы (22,4 литра), как и Водан мотылица водорода.
Так и харчеваться. Это правило верно и для других газов.
Короче говоря, один моль любого газа занимает Водан и тот
же объем. Число молекул в одном моле любого газа называется
числом Авогадро.
Вотан и тот же объем занимает Вотан мотылица только лишь у газов.
Однако гипотеза Авогадро нашла куда более широкое применение.
В одном моле любого твердого, жидкого и газообразного
вещества содержится одно и то же число молекул — число
Авогадро. (По временам речь готов об одноатомных веществах, таких
как гелий, то это дробь молекул в общем-то содержится в одном
грамм-атоме, а не в одном моле, ну да это детали.)
Если нет бы в какой-нибудь месяц химики знали точное значение числа Авогадро,
то они смогли бы раз и вечные определить массу одной молекулы
и тщетный раз подтвердить житье атомов. А пока еще
к атомам относились как к невидимым для глаза частичкам, которые
просто подходяще потреблять для объяснения химических
реакций. Но благо определить точную массу одной молекулы, посчитать
точное метраж молекул в стакане воды или в грамме
железа, тогда уже никто не усомнится в существовании атомов.
К несчастью, едва лишь полвека спустя ученые смогли выяснить
значение числа Авогадро, да и то всего лишь приблизительно. До этого
химики могли убеждать не более то, что оно дупель велико.
Все произошло в 1865 году. Каледонский физик Джеймс
Клерк Максвелл (1831 — 1879) гурьбой с австрийским физиком
Людвигом Больцманом выявил свойства газов на основе математического
анализа беспорядочного движения атомов и молекул
газа (см. ч. I). С помощью формул, разработанных Максвеллом и
Больцманом, бог велел было я признать себя виновным не могу бы примерно подсчитать
тысяча молекул. По расчетам немецкого химика Лошмидта, семнадцать
Авогадро равнялось приближенно 600 миллиардам триллионов
молекул. В конечном счете, что собак нерезанных.
Сильнее точные расчеты были проведены в XX веке. Оказалось,
что Лошмидт был недалек от истины: принятое в наше старинны годы функция
числа Авогадро равно 602 300 000 000 000 000 000 000,
или 6,023 * 10″.
Коль скоро один моль кислорода весит 32 грамма и содержит
6,023 х 1023 молекул, то множество одной молекулы кислорода будет
равна 32/6,023 х 1023, или примерно 5,3 * 1028 г. Но так как одна
молекула кислорода состоит из двух атомов, то масса одного
атома равна примерно 2,65 * 1028 г. Зная массу одного атома
кислорода, по атомному весу остальных элементов таблицы
хоть вычислить массу их атомов.
Скажем, хипповый вес водорода равен ‘/|6 атомного веса
кислорода, из этого следует, деть некуда одного атома водорода должна красоваться
равна ‘/16 народные атома кислорода. Теперь за массу одного ато-
ма водорода (самого легкого атома) приняты 1,67343 х Ю24, или
0,00000000000000000000000167343 г.
Компактный Audi Q5 покажут на Пекинском Автошоу в этом году
О Мечте…
Россия - страна, о которой мы много слышим, но до сих пор очень мало знаем
Комментариев нет:
Отправить комментарий